Jika soudara sedang mencari jawaban atas pertanyaan: Jika 1,00 g sampel tak murni H2C2O4 memerlukan 24,0 mL larutan KMnO4 0,0100 M untuk oksidasi sempurn…, maka kamu berada di alam yang tepat.
Disini siap beberapa jawaban mengenai mengenai tersebut. Silakan baca kian lanjut.
Jika 1,00 g sampel tak murni H2C2O4 memerlukan 24,0 mL larutan KMnO4 0,0100 M untuk oksidasi sempurn…
Pertanyaan
Jika 1,00 g sampel tak murni H2C2O4 memerlukan 24,0 mL larutan KMnO4 0,0100 M untuk oksidasi sempurna, berapa persen berdasar massa H2C2O4 dalam sampel tersebut
Jawaban #1 untuk Pertanyaan: Jika 1,00 g sampel tak murni H2C2O4 memerlukan 24,0 mL larutan KMnO4 0,0100 M untuk oksidasi sempurna, berapa persen berdasar massa H2C2O4 dalam sampel tersebut
Diketahui :
m Sampel (H2C2O4) tak murni = 1,00 gram
Volume larutan KMnO4 = 24,0 ml = 0,024 L
Molaritas KMnO4 = 0,0100 M = 0,0100 mol/L
Ditanya : Persen H2C2O4 dalam sampel ?
Jawaban :
Konsep penyelesaian :
lngat ! , karena yang terjadi adalah oksidasi sempurna(naik biloks ke yang paling tinggi) , maka akan terjadi Reduksi sempurna(turun biloks ke yang paling rendah) juga. Dengan kata lain Biloks C dalam H2C2O4 akan naik ke yang paling tinggi yaitu 4 , sedangkan biloks Mn dalam KMnO4 akan turun ke yang paling rendah yaitu 2.Agar lebih mudah dalam mengerjakan soal , maka ubah satuan Molaritas menjadi Normalitas agar didapat satuan gst (gram setara) . Satuan ini tidak berpengaruh pada Koefisien reaksi atau dengan kata lain dalam suatu reaksi , gst masing – masing zat nya adalah sama.
Mengapa kita gunakan gst dalam penyelesaian ini , karena jika kita gunakan mol , maka kita harus mengetahui Koefisien masing – masing reaksi nya , sedangkan kita tidak tahu bagaimana hasil reaksi yang maksud ( Reaksi pada soal antara H2C2O4 dan KMnO4 , reaksi ini reaksi Redoks butuh waktu lama dalam menyelesaikan soal seperti ini dan tingkat kesulitan sangat tinggi ).
Penyelesaian :
Perubahan biloks :
• Biloks Mn dalam KMnO4 :
+7 menjadi +2 (Oksidasi)
• Biloks C dalam H2C2O4 :
+3 menjadi +4 (Reduksi)
• Mencari Normalitas KMnO4 :
Mr KMnO4 :
= Ar K + Ar Mn + 4.Ar O
= 39 + 55 + 4.16
= 39 + 55 + 64
= 158 gr/mol
n (mol) KMnO4 :
= M × V
= 0,0100 mol/L × 0,024 L
= 0,00024 mol
massa KMnO4 :
= n × Mr
= 0,00024 mol × 158 gr/mol
= 0,003792 gram
Perubahan Biloks KMnO4 (Biloks Mn) :
+7 —–> +2 (Selesih 5 / turun 5)
Maka ,Bst KMnO4 :
= 1 / 5 × Mr
= 1 / 6 × 158
= 31,6 gr/mol
Normalitas KMnO4 :
= gr KMnO4 / Bst × 1000 / ml larutan
= 0,03792 gr / 31,6 gr × 1000 / 24 ml
= 0,05 N
• Mencari massa H2C2O4 murni :
KMnO4 :
= 0,05 N
= 0,05 gst ~ 1000 ml ( 0,05 gst dalam 1000 ml)
Volume yang tersedia 24 ml , maka :
24 ml ~ x gst
1000 ml ~ 0,05 gst
x = 0,05 gst × 24 ml / 1000 ml
x = 0,0012 gst
gst H2C2O4 :
= gst KMnO4
= 0,0012 gst
Mr H2C2O4 :
= 2.Ar H + 2.Ar C + 4.Ar O
= 2.1 + 2.24 + 4.16
= 90 gram/mol
Perubahan biloks H2C2O4 (biloks C) :
+3 —-> +4 (Selisih 1 / naik 1)
maka, bst H2C2O4 :
= 1 / 1 × Mr
= 1 / 1 × 90
= 90
massa murni H2C2O4 :
= bst × gst
= 90 × 0,0012
= 0,108 gram
• Persen H2C2O4 dalam sampel :
= m Murni H2C2O4 / m sampel × 100%
= 0,108 gram / 1,00 gram × 100%
= 10,8%
Semoga membantu . . .
Penutup
Sekian tanya-jawab mengenai Jika 1,00 g sampel tak murni H2C2O4 memerlukan 24,0 mL larutan KMnO4 0,0100 M untuk oksidasi sempurn…, biar dengan ini bisa kondusif menyelesaikan masalah soudara.